Tartalomjegyzék:
A kémiai laboratóriumok diákjait gyakran arra kérik, hogy kiszámítsák a reakciók tényleges hozamát a reakció hatékonyságának meghatározásához. A reakció hatékonysága diktálja annak használatát és gyakorlatiasságát; egy hatékony reakciót gyakrabban használnak ipari környezetben, és ennélfogva sokkal nagyobb értékű. Minden kémiai reakciónak két hozama van: az elméleti hozam és a tényleges hozam. Az elméleti hozam a 100% -os hatékony reakció hozama. A tényleges hozamot a reakció hatékonyságának meghatározásához az elméleti hozam alapján számítjuk ki.
Lépés
Számítsa ki az adott kémiai reakcióra vonatkozó elméleti hozamot. Az elméleti hozamra vonatkozó számítások lényegesen bonyolultabbak, mint a tényleges hozamok, és professzora valószínűleg végigvezeti ezt a lépést.
Lépés
Végezze el a laboratóriumi reakciót, ügyelve arra, hogy ne „elveszítse” a terméket az út mentén. Mivel a reakció 100% -ban nem hatékony, mindig kevesebb reakciótermékkel jár, mint amire számíthat. Ugyanakkor ügyeljen arra, hogy tisztítsa meg az összes főzőpoharat és laboratóriumi berendezést annak biztosítására, hogy ne hagyjon valamilyen terméket semmilyen szakaszban, mivel ez eldobja a számításokat.
Lépés
A laboratóriumi folyamat befejezése után mérjük meg a végterméket. Ha a termék nedves a végső szakaszban, ami meglehetősen gyakori, hagyja, hogy a víz elpárologjon, mielőtt megmérné. Ellenkező esetben a víz súlyát a végtermék súlyában adja meg, ami megnöveli a reakció hatékonyságát.
Lépés
Ossza meg a 3. lépésben kapott reakciótermékek súlyát az 1. lépésben kapott elméleti hozammal. Győződjön meg róla, hogy mindkét hozama grammban van.
Lépés
A végső tényleges hozam eléréséhez szorozza meg a 4. lépésben kapott választ 100-at. Ezt a tényleges hozamot az elméleti hozam százalékában fejezzük ki; ha a tényleges hozama 76, akkor ez azt jelenti, hogy a termék 76 százalékát visszaszerezte, amit akkor kaptál volna, ha a reakcióed 100 százalékos lenne.